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  什么是滲透壓？

  答：滲透壓：任何溶液都有一定的滲透壓，也稱張力。滲透是一種物理現(xiàn)象。當水和溶液被半透膜分隔時，半透膜只能使水通過，不能使溶質(zhì)通過，因此，水通過半透膜進入濃度較高的溶液一側(cè)，直至兩方的滲透壓相等為止，這種現(xiàn)象叫做滲透現(xiàn)象。當水和溶液用半透膜隔開時，由于溶液含有一定溶質(zhì)微粒，對水產(chǎn)生一定的吸引力，水即滲過半透膜而進入溶液，這種對水的吸引力就叫做滲透壓。溶液所含溶質(zhì)的濃度越高，滲透壓越大，故滲透壓與溶液的濃度成正比。

  體液中也溶有各種電解質(zhì)及其他物質(zhì)，這些溶質(zhì)顆粒對水有親和力（吸引力），這種吸引力構(gòu)成了體液的張力，其張力的大小，通常用滲透壓表示。

  細胞內(nèi)、外液的滲透壓主要靠電解質(zhì)含量來決定。血液中含有多種無機鹽和大量蛋白質(zhì)，因此血液具有相當大的滲透壓。其中無機鹽的離子所產(chǎn)生的滲透壓稱為晶體滲透壓；由各種蛋白質(zhì)分子所產(chǎn)生的滲透壓稱為膠體滲透壓。人體血漿滲透壓是晶體滲透壓和膠體滲透壓之和，它們各起著不同的重要生理作用。

  表示滲透壓的國際單位是什么？

  答：計算滲透壓的國際制單位是摩爾濃度(mol／L)。摩爾是物質(zhì)“量”的單位。把任何物質(zhì)所含基本單元（可以是分子、原子、離子、電子及其他粒子）的數(shù)量等于6.02×1023（阿伏加德羅常數(shù)）的物質(zhì)量稱為1摩爾。

  醫(yī)學上，體液及各種常用物質(zhì)溶液，國際統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）表示,即mol/L。摩爾、毫摩爾、微摩爾之間進位為1000，即：1mol／L一1OOOmmol/L，1mmol／L一1OOOumol/L，其中mmol／L最常用。

  過去曾用當量濃度單位表示，即：克當量／升(Eg/L)或毫克當量／升(mEg/L)．因其涉及物質(zhì)的化合價（離子電荷數(shù)），故與摩爾的關(guān)系為：摩爾值一當量值÷離子價。

  常常遇到質(zhì)量濃度單位，如：克／lOOml(g%)、毫克／lOOml(mg/%)．其與摩爾濃度單位的關(guān)系為：mmol／L一mg%×10÷分子量。

  滲透壓的大小與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比。溶液中每一溶質(zhì)顆粒·無論是可解離的電解質(zhì)，如Na+、CI-、Ca2+等，還是不可解離的大分子物質(zhì)如葡萄糖、蛋白質(zhì)等,盡管其重量不同．所帶電荷數(shù)不同，但每一顆粒所引起的滲透壓是相等的。也就是說．溶液的滲透壓大小取決于溶液中各種溶質(zhì)的微粒數(shù)。按阿伏加德羅(avogadro)常數(shù),1毫摩爾(1mmol)的任何物質(zhì)均含有6.02×l023個粒子，溶于1L水中均產(chǎn)生1毫米汞柱(1mmHg)的滲透壓，國際統(tǒng)一制單位用毫滲摩爾(mOsmol/L)或毫滲透分子(mOsm/L)來表示。通常情況下溶液的毫摩爾濃度(mmol／L)與其產(chǎn)生的滲透壓毫滲摩爾(mOsmol/L)相同，但在電解質(zhì)溶液則不同，因電解質(zhì)分子在溶液中將解離成兩個或多個離子顆粒，如NaCl解離成Na+和Cl-，CaCl2解離成Ca2+和2個Cl-，各離子顆粒分別產(chǎn)生滲透壓，兩者的關(guān)系為：

  mOsm/L(mOsmol／L)一mmol／L×離子數(shù)

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